Suspenciones:

Las suspensiones son mezclas heterogeneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas particulas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido o gaseoso (fase dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas.

Las suspensiones presentan las siguientes características:

• Sus partículas son mayores que las de las disoluciones y los coloides, lo que permite observarlas a simple vista.
• Sus partículas se sedimentan si la suspensión se deja en reposo.

Los componentes de la suspensión pueden separarse por medio de centrifugacion, decantacion, filtracion y evaporacion.

Ejemplos de suspensiones son:

• algunos medicamentos;
• aguay la arena;
• la arena mezclada con el cemento;
• refrescos elaborados con zumo de frutas;
• algunas pinturas vinilicas.
• algunos aerosoles, especialmente aquellos que requieren ser agitados antes de usarse.
• el aceite diluido con el agua.
• el agua mezclada con el azucar

Coloides:

los coloides deven su estabilidad a un equilibrio entre el peso de las partículas disperse y el continuo choque de estas con las de la fase disperante. a esto se le llama el movimiento Browniano.

El tamaño de las partículas en un coloide provoca que estas dispersen la luz, es decir, que desvíen su trayectoria en varias direcciones. Esto hace que los coloides generalmente sean opacos. A este fenómeno característico de los coloides se le conose como el Efecto Tydall, en honor a el científico británico John Tyndall (1820-1893).

Se caracterizan por tener un diámetro de entre 1 y 200 nm.

Al igual que en las disoluciones, no es necesario que las fases dispersa y dispersante sean un solido y un liquido respectivamente. a nuestro alrededor hay infinidad de sistemas coloidales en los que se combinan sustancias solidas, liquidas y gaseosas. Con base en su estado de agregacion pueden tenerse diferentes tipos de coloides, como espumas, aerosoles y emulsiones.

Para preparar un sistema colideal estable, donde no se separen las dos fases, esta en evitar que las dos partículas del coloide se junten y formen partículas mas grandes, cuyo peso las haría precipitarse. Es necesario que algunas zonas de las moléculas o de las partículas colideales presenten una carga eléctrica neta, ya sea positiva o negativa. Si todas las partículas presentan la misma carga se repelerán y así permanecerán separadas.

Emulsiones:

En el tipo de sistemas coloidales, en el que un liquido se encuentra disperso en otro con el que no es miscible, se le llama emulsiones.

Floculación:

esta es cuando se requiere retirar las partículas coloidales de una mezcla. Para ello se adicionan a la mezcla sustancias floculantes que promueven la coagulacion o agrupación de las partículas del coloide, desestabilizándolo.

Otra forma de desintegrar al coloide es el calentamiento. Al aumentar la temperatura, las partículas se mueven mas, aumentando los choques entre ellas y se favorece así la coagulacion.

Diálisis:

Con frecuencia se requiere purificar un sistema coloidal, retirando iones o pequeñas moléculas que se han incorporado en la mezcla. Este es el caso de algunos coloides de importancia biológica, como la sangre. La purificacion se logra al poner en contacto el sistema coloidal con el disolvente puro mediante una membrana semipermiable ¿dializador o filtro?, junto con soluciones que ayudan a eliminar las toxinas.