Suspenciones:

Las suspensiones son mezclas heterogeneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas particulas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido o gaseoso (fase dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas.

Las suspensiones presentan las siguientes características:

• Sus partículas son mayores que las de las disoluciones y los coloides, lo que permite observarlas a simple vista.
• Sus partículas se sedimentan si la suspensión se deja en reposo.

Los componentes de la suspensión pueden separarse por medio de centrifugacion, decantacion, filtracion y evaporacion.

Ejemplos de suspensiones son:

• algunos medicamentos;
• aguay la arena;
• la arena mezclada con el cemento;
• refrescos elaborados con zumo de frutas;
• algunas pinturas vinilicas.
• algunos aerosoles, especialmente aquellos que requieren ser agitados antes de usarse.
• el aceite diluido con el agua.
• el agua mezclada con el azucar

Coloides:

los coloides deven su estabilidad a un equilibrio entre el peso de las partículas disperse y el continuo choque de estas con las de la fase disperante. a esto se le llama el movimiento Browniano.

El tamaño de las partículas en un coloide provoca que estas dispersen la luz, es decir, que desvíen su trayectoria en varias direcciones. Esto hace que los coloides generalmente sean opacos. A este fenómeno característico de los coloides se le conose como el Efecto Tydall, en honor a el científico británico John Tyndall (1820-1893).

Se caracterizan por tener un diámetro de entre 1 y 200 nm.

Al igual que en las disoluciones, no es necesario que las fases dispersa y dispersante sean un solido y un liquido respectivamente. a nuestro alrededor hay infinidad de sistemas coloidales en los que se combinan sustancias solidas, liquidas y gaseosas. Con base en su estado de agregacion pueden tenerse diferentes tipos de coloides, como espumas, aerosoles y emulsiones.

Para preparar un sistema colideal estable, donde no se separen las dos fases, esta en evitar que las dos partículas del coloide se junten y formen partículas mas grandes, cuyo peso las haría precipitarse. Es necesario que algunas zonas de las moléculas o de las partículas colideales presenten una carga eléctrica neta, ya sea positiva o negativa. Si todas las partículas presentan la misma carga se repelerán y así permanecerán separadas.

Emulsiones:

En el tipo de sistemas coloidales, en el que un liquido se encuentra disperso en otro con el que no es miscible, se le llama emulsiones.

Floculación:

esta es cuando se requiere retirar las partículas coloidales de una mezcla. Para ello se adicionan a la mezcla sustancias floculantes que promueven la coagulacion o agrupación de las partículas del coloide, desestabilizándolo.

Otra forma de desintegrar al coloide es el calentamiento. Al aumentar la temperatura, las partículas se mueven mas, aumentando los choques entre ellas y se favorece así la coagulacion.

Diálisis:

Con frecuencia se requiere purificar un sistema coloidal, retirando iones o pequeñas moléculas que se han incorporado en la mezcla. Este es el caso de algunos coloides de importancia biológica, como la sangre. La purificacion se logra al poner en contacto el sistema coloidal con el disolvente puro mediante una membrana semipermiable ¿dializador o filtro?, junto con soluciones que ayudan a eliminar las toxinas.

El día de hoy fuimos asignadas otra tarea de química de investigación que se trata de lo siguiente:

Disolución:

Son las mezclas cuyos componentes no pueden distinguirse nisiquiera con un microscopio. Son mezclas homogéneas.

Características de las Disoluciones:

• Las partículas de soluto tienen menor tamaño que en las otras clases de mezclas.
• Presentan una sola fase, es decir, son homogéneas.
• Si se dejan en reposo durante un tiempo, las fases no se separan ni se observa sedimentación, es decir las partículas no se depositan en el fondo del recipiente.
• Son totalmente transparentes, es decir, permiten el paso de la luz.
• Sus componentes o fases no pueden separarse por filtración
• El tamaño de sus partículas es de 200 nm
• se separa por sedimentación o Centrifugacion

Ejemplo:

• Agua con azúcar; el agua es el solvente y el azúcar es el soluto. Fase dispersa es el azúcar y la fase dispersadora es el agua.
• Agua con sal; el agua es el solvente y la sal el soluto. La fase dispersa es la sal y la fase dispersadora es el agua.
• Café negro; el agua es el solvente y el azúcar y el café es el soluto. La fase dispersa es el café y la azúcar y la fase dispersadora es el agua.
• Limonada;El agua es el solvente y el azúcar y limón son el soluto. La fase dispersa es el azúcar y el limón y la fase dispersadora es el agua.
• Leche con chocolate; la leche es el solvente y el chocolate es el soluto. La fese dispersa es el chocolate y la fase dispersadora es la leche.

Solvente:

Es el componente que se encuentra a mayor cantidad en una disolucion.

En resto de las substancias precentes se les llama soluto.

Fase Dispersa:

Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad en una disolución.

Fase Dispersadora:

Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en una disolucion.

Disolución Saturada:

Es la que contiene un nivel de soluto tan grande como es posible en el volumen de disolvente dado.

Ejemplo:

Disolucion No Saturada:

No tiene la cantidad considerable de soluto para una temperatura y precion dados.

Disolucion Sobre saturada:

Es la que contiene mas soluto del que pueda ser disuelto en el disolvente.

• Café con mucha azúcar
• Agua con mucha sal
• leche con mucho chocolate

Disolucion Hipotonica:

Es una solucion con baja consentracion de soluto.

• Café sin azúcar

Disolución Isotónica:

Es aquella en el cual la concentracion del soluto es la misma fuera y dentro de la célula.

Ejemplo:

• Sueros
• Fluidos corporales
• Bebidas energéticas

Bloque 3: Actividades Concatenadas

Estimados compañeros de clases y Profesores que visiten nuestro blog,

Tras haber sido asignadas la tarea de crear un blog en el que entregaremos nuestros trabajos de quimica, decidimos participar y dar nuestro mejor esfuerso para que nuestro trabajo sobre salga y sea de su agrado.

Atentamente,

Adchanthy Kiaveth Villa Escalante

Laura Araceli Estrada Chaidez

Laura León Valdéz

Ernestina León Valdéz

Diana Guadalupe Peraza Cabanillas

El dia de hoy se nos fue asignada la tarea de definir las siguientes palabras:

Elemento

Son el tipo mas simple porque están formadas de un solo tipo de sustancias

Sustancia

Es un tipo de materia que tiene una composición fija o definida

Compuesto

Son sustancias puras pero consisten de una combinación de dos o mas elementos unidos en la misma proporción

Tipos de Mezcla

Homogénea: Estas mezclas, cuyos componentes es imposible distinguir a simple vista.

Heterogénea: Este tipo de mezclas, en las que pueden distinguirse a simple vista al menos dos componentes.

Separación de Mezclas

Destilación:es un método de separación para mezclas de líquidos con líquidos. Consiste en calentar la mezcla hasta que se evapore el componente cuyo punto de ebullición sea mas bajo. El proceso se lleva acabo en un sistema cerrado de tal forma que el gas que se desprende pasa a una superficie fría, donde se condensa y, finalmente, recupera su estado liquido. Este se utiliza para la separación de mezclas homogéneas.

Evaporación: Se utiliza para separar la mezcla de un solido disuelto en un liquido, por ejemplo la sal del agua de mar. El método consiste simplemente en calentar la mezcla en un recipiente abierto asta que se evapore el liquido y quede solo la sustancia que se quiere recuperar. Este se utiliza para separación de Mezclas Homogéneas.

Centrifugacion: Consiste en hacer girar rápidamente una mezcla dentro de un tubo de ensayo hasta que, después de cierto tiempo, la sustancia mas densa pasa al fondo del tubo y la menos densa permanece en la parte superior. Se utiliza para separación de mezclas Homogéneas.

Decantacion: Se utiliza para separar el liquido sobrenadante y, por tanto, menos denso en una mezcla heterogénea.

Filtración: Sirve para separar , mediante un filtro (que puede ser papel), un solido insoluble en el liquido con el que se encuentra mezclado. Separa entonces mezclas heterogéneas que pueden ser liquido-solido o gas-solido.

Cramatografía: Es otro método útil para separar mezclas. Se basa en la diferencia de afinidad que los componentes de una mezcla puedan tener hace una fase móvil, como un gas o un liquido. La fase móvil y la mezcla disuelta se hacen pasar por una fase estacionaria inmisible, generalmente solida sobre la que pueden adherirse algunos componentes. Este tipo de método separación de mezclas es Homogénea.